济南哪里经营医用氧气，医用氧气瓶？

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• 无敌小雷神

  [编辑本段]一、氧气的性质（oxygen ）
  
  　　【概述：】
  
  　　中文名：氧气
  
  　　1.【物理性质】
  
  　　【①性状：】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
  　　【②熔点:】-218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
  　　【③密度:】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
  　　【④水溶性:】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
  　　【⑤贮存:】天蓝色钢瓶
  
  　　2.【化学性质】
  
  　　总体来说，氧气的化学性质比较活泼。
  　　（1）、氧气跟金属反应：
  　　与钾的反应：
  　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗
  　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）
  　　与钠的反应：
  　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗
  　　2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生，放出大量的热，生成淡粉末。
  　　与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
  　　与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
  　　与铁的反应；
  　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（铁锈的形成）
  　　3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
  　　与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），
  　　与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
  　　（2）、氧气跟非金属反应：
  　　与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色，放出大量的热，并有水生成。
  　　与碳的反应：CO2（carbon dioxide)
  　　(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
  　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。
  　　与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使性高锰钾溶液或品红溶液褪色。
  　　与红磷的反应：4P＋5O2=P4O10（条件：点燃），剧烈，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）
  　　与白磷的反应：P4+5O2=P4O10，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
  　　与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）
  　　与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）
  　　（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中生成水和二氧化碳。
  　　气态烃类的通常发出明亮的蓝色，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
  　　甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（条件：点燃）
  　　乙：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（条件：点燃）
  　　乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（条件：点燃）
  　　：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件：点燃）
  　　甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（条件：点燃）
  　　乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（条件：点燃）
  　　碳氢氧化合物与氧气发生的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）
  　　烃的通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（条件：点燃）
  　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）
  　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加热）
  　　仿与氧气的反应：2CHCl3+O2→2COCl2()+2HCl
  　　（4）、氧气与其它化合物的反应：
  　　硫化氢的：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）
  　　煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）
  　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）
  　　空气中硫雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
  　　氨气在纯氧中的：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）
  　　氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）
  　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
  
  　　二、氧气的某些用途和负作用
  
  　　1.冶炼工艺
  　　在炼钢过程中以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
  　　2.化学
  　　在生产氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
  　　3.国防
  　　液氧是现代最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的性，可液氧。
  　　4.医疗保健方面
  　　供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
  　　氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
  　　一．氧是的“动力源”
  　　氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与、大脑的工作状态密切相关。泵血能力越强，血氧的含量就越高；冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要的运行状态就越好。
  　　二．氧气喷泉
  
  　　随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。
  　　三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐
  
  　　美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为的“免疫大”更多“弹”，伤口部位的细菌。
  　　这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名实施含30%氧的，另一组250名在同一时间内接受含80%氧的。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。
  　　病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的师说，增加吸氧比至2009年为止所使用的所有止吐效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。
  　　四．高压氧突发性耳聋
  
  　　据某医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的常取决于最初的时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）效果最佳。
  　　五．高压氧牙周病效果好
  
  　　牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。
  　　牙周病的常规效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧牙周病，取得了良好的。高压氧牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到、消肿、止血和除臭的目的。
  　　六、中老年需要补氧
  　　缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧：
  　　体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。
  　　体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。
  　　中老年缺氧的症状表现
  　　1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。
  　　2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。
  　　七．过度吸氧的负作用
  　　早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏，抽搐昏迷，导致亡。
  　　此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
  　　[编辑本段]三、氧气的
  　　一般实验室氧气使用的方法是：
  　　实验装置
  
  　　1.加热高锰钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
  　　2.用催化剂MnO2并加热钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
  　　3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
  　　氧气方法：
  　　1. 压缩冷却空气
  　　2.分子筛
  　　核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）
  　　[编辑本段]四、氧气的发现
  　　世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火(盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。
  　　马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。
  　　1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
  　　[编辑本段]五、 测定空气中氧气体积分数
  　　名称：红磷实验
  
  　　原理：红磷在密闭容器中测定空气中氧气的体积分数
  　　红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷
  　　4P+5O2=(点燃）2P2O5
  　　方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
  　　现象：红磷： 白烟 放出热量
  　　水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止
  　　结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）
  　　注意：红磷可用其他物质代替，但生成物必须不为气体，且只与氧气反应
  　　成功关键：气密性良好 否则结果偏小
  　　红磷量要足 否则结果偏小
  　　等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小
  　　实验开始前加上止水夹 否则结果偏大
  　　[编辑本段]六、氧元素
  　　一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。 ）
  　　氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
  　　氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占20.95%，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧盐，如土壤中所含的铝硅盐，还有硅盐、氧化物、碳盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的。
  　　氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的、溴、以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：
  　　XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
  　　同样，的氧化物也可以通过间接的方法制得：
  　　2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
  　　在常温下，氧还可以将其他化合物氧化：
  　　2NO+O2=2NO2
  　　氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：
  　　C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
  　　氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。
  　　氧气的实验室制法有：①钾的热分解：
  　　②电解水：
  　　③氧化物热分解：
  　　④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解：
  　　⑤高锰钾的热分解
  　　在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。
  　　生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃、水泥生产、矿物焙烧、烃类都需要氧。液氧还用作，它比其他更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
  　　1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。
  　　2.氧气是和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做发动机的氧化剂。
  　　3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。
  　　4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米
  　　5.物质与氧发生的化学反应属于氧化反应（combination reaction)

  浏览 165赞 100时间 2022-12-25