常见的酸可以和哪些金属及金属氧化物反应 象盐酸 硫酸 硝酸等 最好能帮忙总结一下规律 谢了

最新问答

• 七碗爱玉味

  金属氧化物都能和反应，生成对应的盐和水
  
  一般只有金属活动顺序在氢之前的才能和反应，当然这不包括氧化型的

  浏览 217赞 118时间 2023-12-03
• 快乐之光

  所有在水中能解离出H+的能和活动性在“H2”之前的金属反应（金属活动性表应该知道吧），其中有强氧化性的，如：HNO3，能和大多数金属反应，例如在H2之后的Cu，并且能和所有的金属氧化物反应。
  
  像金、铂极其稳定的金属，王水就可以和它们反应

  浏览 401赞 66时间 2022-09-16
• 青岛崂山逗号

  常见金属活动性顺序
  
  钾
  钙
  钠
  镁
  铝
  锌
  铁
  锡
  铅
  (氢)
  铜
  汞
  银
  铂
  金
  
  K
  Ca
  Na
  Mg
  Al
  Zn
  Fe
  Sn
  Pb
  (H)
  Cu
  Hg
  Ag
  Pt
  Au
  
  （部分）+H前金属=氢气+盐
  （，例外，有强氧化性，产生其他产物，硫必须为稀溶液）
  
  金属氧化物+=盐+水
  （必须有沉淀，气体，水生成）
  
  1.与金属氧化物
  
  氧化铁和稀硫反应：Fe2O3
  +
  3H2SO4
  ===
  Fe2(SO4)3
  +
  3H2O
  
  氧化铜和稀盐反应：CuO
  +
  2HCl
  ====
  CuCl2
  +
  H2O
  
  氧化铜和稀硫反应：CuO
  +
  H2SO4
  ====
  CuSO4
  +
  H2O
  
  氧化镁和稀硫反应：MgO
  +
  H2SO4
  ====
  MgSO4
  +
  H2O
  
  氧化钙和稀盐反应：CaO
  +
  2HCl
  ====
  CaCl2
  +
  H2O
  2.与金属
  
  锌和稀硫Zn
  +
  H2SO4
  ===
  ZnSO4
  +
  H2↑
  
  铁和稀硫Fe
  +
  H2SO4
  ===
  FeSO4
  +
  H2↑
  
  镁和稀硫Mg
  +
  H2SO4
  ===
  MgSO4
  +
  H2↑
  
  铝和稀硫2Al
  +3H2SO4
  ===
  Al2(SO4)3
  +3H2↑
  
  锌和稀盐Zn
  +
  2HCl
  ===
  ZnCl2
  +
  H2↑
  
  铁和稀盐Fe
  +
  2HCl
  ===
  FeCl2
  +
  H2↑
  
  镁和稀盐Mg+
  2HCl
  ===
  MgCl2
  +
  H2↑
  
  铝和稀盐2Al
  +
  6HCl
  ==
  2AlCl3
  +
  3H2↑
  3.
  
  分子中氮元素为最高价态（+5）因此具有强氧化性，其还原产物因浓度的不同而有变化，从总体上说，浓度越高，平均每分子得到的数越少，浓的还原产物主要为二氧化氮，稀主要为一氧化氮，更稀的可以被还原为一氧化二氮、氮气、铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
  
  浓：
  
  　　Cu（s）+
  4HNO₃（aq）——→
  Cu(NO3)₂（aq）+
  2NO₂（g）+
  2H2O（l）
  
  稀
  
  3Cu（s）+
  8HNO₃（aq）——→
  3Cu(NO3)₂（aq）+
  2NO（g）+
  4H2O（l）
  
  　　3Fe（s）+
  8HNO₃（aq）——→
  3Fe(NO3)₂（aq）+
  2NO（g）+
  4H2O（l）
  
  　　3Zn（s）+
  8HNO₃（aq）——→
  3Zn(NO3)₂（aq）+
  2NO（g）+
  4H2O（l）
  
  　　4Zn（s）+
  10HNO₃（aq）——→
  4Zn(NO3)₂（aq）+
  N2O（g）+
  5H2O（l）
  
  　　4Zn（s）+
  10HNO₃（aq）——→
  4Zn(NO3)₂（aq）+
  NH4NO₃（aq）+
  3H2O（l）
  
  　　6KI（aq）+
  8HNO₃（aq）——→
  6KNO₃（aq）+
  3I₂（s）+
  2NO（g）+
  4H2O（l）
  
  浓硫
  
  强氧化性　　
  (1)跟
  金属
  反应
  
  　　　①常温下，浓硫能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
  
  　　②加热时，浓硫可以与除金、铂
  
  　　之外的所有金属反应，生成高价金属硫盐，本身一般被还原成SO2。
  
  　　Cu
  +
  2H2SO4(浓)
  ==△==
  CuSO4
  +
  SO2↑+
  2H2O
  
  　　2Fe
  +
  6H2SO4(浓)
  ==△==
  
  Fe2(SO4)3
  +
  3SO2↑
  +
  6H2O
  
  　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4
  +SO2↑+2H2O
  
  　　在上述反应中，硫表现出了强氧化性和性。
  
  　　
  (2)跟非金属反应
  
  　　　热的浓硫可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫只表现出氧化性。
  
  　　C
  +
  2H2SO4(浓)
  ==△==
  CO2↑
  +
  2SO2↑
  +
  2H2O
  
  　　S
  +
  2H2SO4(浓)
  ==△==
  3SO2↑
  +
  2H2O
  
  　　2P
  +
  5H2SO4(浓)
  ==△==
  2H3PO4
  +
  5SO2↑
  +
  2H2O
  
  　　⑶跟其他还原性物质反应
  
  　　浓硫具有强氧化性，实验室H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫。
  
  　　H2S
  +
  H2SO4(浓)
  ==△==
  S↓
  +
  SO2↑
  +
  2H2O
  
  　　2HBr
  +
  H2SO4(浓)
  ==△==
  Br2↑
  +
  SO2↑
  +
  2H2O
  
  　　2HI
  +
  H2SO4(浓)
  ==△==
  I2↑
  +
  SO2↑
  +
  2H2O

  浏览 413赞 68时间 2022-03-15
• 矩阵时差

  「化学实验」与金属氧化物反应

  浏览 207赞 136时间 2022-01-28
• 偶是吃货范范

  8.2.1 金属与反应，源于优翼100，课件精良。

  浏览 238赞 120时间 2022-01-24